以下是对问题的解答：
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### 问题分析
含氧酸阴离子中O²⁻是否容易被S²⁻取代，主要与以下因素有关：
1. **中心原子的极化能力**：中心原子电荷密度越低（电荷/半径比小），对O²⁻的束缚力越弱，O²⁻越容易被取代。
2. **软硬酸碱理论（HSAB）**：S²⁻为软碱，倾向于与软酸结合。中心原子若为软酸（如低价、大半径原子），其含氧酸阴离子中的O²⁻更易被S²⁻取代。
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### 常见含氧酸阴离子的取代难易排序
| 阴离子 | 中心原子 | 电荷密度（电荷/半径） | 取代难易 |
|--------------|----------|-----------------------|----------|
| **硅酸根** (SiO₄⁴⁻) | Si⁴⁺ | 低（Si原子半径大） | **最易** |
| 磷酸根 (PO₄³⁻) | P⁵⁺ | 中等 | 较难 |
| 硫酸根 (SO₄²⁻) | S⁶⁺ | 高（S原子半径小） | 难 |
| 硝酸根 (NO₃⁻) | N⁵⁺ | 极高（N原子极小） | 极难 |
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### 结论
**硅酸根（SiO₄⁴⁻）**中的O²⁻最容易被S²⁻取代。
**原因**：
1. Si⁴⁺电荷密度低（+4电荷，原子半径大），对O²⁻的束缚力较弱。
2. Si⁴⁺属于较软的酸，符合HSAB理论（软酸-软碱结合）。
**实例**：
硅酸钠（Na₂SiO₃）与硫化钠（Na₂S）共热时，O²⁻被S²⁻取代生成硫代硅酸钠（Na₂SiS₃）：
$$\text{Na}_2\text{SiO}_3 + 2\text{Na}_2\text{S} \xrightarrow{\Delta} \text{Na}_2\text{SiS}_3 + 3\text{Na}_2\text{O}$$
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### 其他可能答案（若选项包含碳酸根）
若问题中涉及碳酸根（CO₃²⁻），其取代难易介于硅酸根与硫酸根之间（C⁴⁺电荷密度略高于Si⁴⁺），但仍不如硅酸根易被取代。
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