### 解答:不是的。
溶液的导电性取决于溶液中是否存在**可自由移动的带电粒子(离子)**,而不仅仅局限于钠离子(Na⁺)和氯离子(Cl⁻)。以下为具体说明:
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#### 1. **导电的条件**
只要溶液中含有**自由移动的离子**(如阳离子和阴离子),即可导电。例如:
- **酸溶液**:如盐酸(HCl)在水中解离出 H⁺ 和 Cl⁻。
- **碱溶液**:如氢氧化钠(NaOH)解离出 Na⁺ 和 OH⁻。
- **其他盐溶液**:如硝酸钾(KNO₃)解离出 K⁺ 和 NO₃⁻。
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#### 2. **反例说明**
以下溶液不含 Na⁺ 或 Cl⁻,但依然导电:
- **硫酸(H₂SO₄)溶液**:解离出 H⁺ 和 SO₄²⁻。
- **醋酸(CH₃COOH)溶液**:解离出 H⁺ 和 CH₃COO⁻。
- **氯化钾(KCl)溶液**:解离出 K⁺ 和 Cl⁻。
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#### 3. **非导电溶液**
若溶液中不含自由离子,则无法导电。例如:
- **蔗糖溶液**:蔗糖是非电解质,在水中不解离。
- **酒精溶液**:乙醇分子不离解为离子。
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### 结论
溶液的导电性由**可自由移动的离子**决定,与离子的具体种类无关。钠离子和氯离子只是众多可能带电粒子中的一种组合。